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2018高三理科二模化学试题一、选择题
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第I卷选择题共42分
选择题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO2
2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺C6H5NH2结构和性质的说法中不正确的是
A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有 键又有 键
C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-
C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA
4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金用—表示，氢以单原子填入合金晶格，总反应为 ，下列说法正确的是
A. 电池充电时氢原子被氧化
B. 电池放电时正极为NiOOH
C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：
D. 电池放电时，负极反应为：
5. 过碳酸钠 在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是
A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
6. 一种白色固体可能由 离子中的若干种组成， 陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：
下列关于固体组成的结论错误的是
A.肯定含有 和 B.至少含有 中的一种离子
C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
7. 人体吸入CO后在肺中发生反应 导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气 ，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为
B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小
C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D. 该温度下反应 的平衡常数为107
2018高三理科二模化学试题二、非选择题
8. 14分五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
1D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________
2丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
3乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
4B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
5在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。
9. G6分硫代硫酸钠Na2S2O3商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
I.制备 Na2S2O3
1如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。
2 装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是______。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。
3实验结束后，装置d中的溶质可能有______。
D.探究Na2S2O3的部分化学性质
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。
A. 和 都是正四面体结构 B. 中硫硫键的键长大于硫氧键
C. 中的键角均为 D. 中所有原子都满足8电子结构
【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验请填空:
实验操作 实验现象 现象解释用离子方程式表示
① ___________________ 溶液pH=8 ___________
② 向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液 氯水褪色 _____________
【实验结论】__________________
10. 14分布洛芬C13H18O2具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：
已知：
请回答以下问题：
1反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ 填编号;
2E中官能团的名称为______;
3布洛芬的结构简式为______。
4写出反应③的化学方程式：____________。
5 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有
X的同分异构体结构简式：_________________;
a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1
写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。
11. 14分红矾钠重铬酸钠： 是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：
请回答下列问题：
1 的基态电子排布式为____________。
2锻烧铬铁矿发生反应： 配平上述化学反应方程式。
3溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。
4制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被 氧化然后转化为CrOH3、 Fe0H3 沉淀。
①阳极的电极反应式为不考虑后续反应：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含 的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。
2018高三理科二模化学试题答案
选择题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C
第Ⅱ卷共58分
8.14分132分 H∶C ‥‥‥ C∶H2分
2NaH+H2O==NaOH+H2↑2分
3H2O2 H++HO-2 2分
4cNa+>cCO2-3 >cOH->cHCO-3>cH+ 3分
5N2H4l+O2g === N2g+2H2Ol ΔH=-624 kJ•mol-13分
9.共16分，每空2分Ⅰ.1CO2或二氧化碳 2吸收a、b装置中残余的SO2，防止拆除装置时污染空气 3Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4
Ⅱ.【分析推理】BC
【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照或用pH计测Na2S2O3溶液的pH S2O2-3 +H2O HS2O-3+OH-
②S2O2-3 +4Cl2+5H2O==2SO2-4 +8Cl-+10H+
【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性
10.14分1①②③2分 2羟基1分
3 2分
4 + —→ + CH3COOH
5 3分
+ 2NaOH —→ + HCOONa + H2O3分
11.14分11s22s22p63s23p63d3或 [Ar] 3d32分
24FeCrO22+8Na2CO3+7O2高温====2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO22分
32CrO2-4 +2H+ Cr2O2-7 +H2O2分，CO2-3 +2H+==CO2↑+H2O1分
4①Fe-2e-==Fe2+2分 ②阴极区水电离出的H+得电子产生H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH-浓度增大2分 ③16.83分
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